Potențialul electrodului de galvanizare a tubului de încălzire electrică

Potențialul electrodului de galvanizare a tubului de încălzire electrică

Datorită prezenței unui strat dublu, există o diferență de potențial între interfața metal și soluție, care se numește potențial electrod.

Cu toate acestea, valoarea potențialului electrodului pe care o folosim adesea nu este valoarea absolută a acestei diferențe de potențial, deoarece în prezent nu există o metodă experimentală fiabilă pentru a determina această valoare absolută. Dar valoarea sa relativă poate fi determinată cu precizie folosind metode comparative. Valoarea potențialului electrodului pe care o folosim adesea este de fapt valoarea potențialului relativ măsurată cu precizie.

Prin urmare, potențialul electrodului poate fi definit după cum urmează: un electrod și un electrod standard de hidrogen formează o celulă primară specială, unde electrodul standard de hidrogen este specificat ca electrod negativ. Forța electromotoare măsurată a acestei celule primare se numește potențialul electrodului electrodului sau potențialul electrodului standard de hidrogen și este notat cu simbolul Φ expres.

Forța electromotoare a bateriei primare menționată mai sus se referă la diferența de potențial dintre cei doi electrozi atunci când bateria primară este ridicată (când nu trece curent): E= Φ plus -Φ-

În formula: E este forța electromotoare (V) a bateriei primare, Φ plus Tensiunea electrodului electrodului pozitiv (V), Φ- Potențialul electrodului (V) al electrodului negativ.

Datorită setării artificiale a potențialului electrodului electrodului standard de hidrogen la zero, forța electromotoare reală obținută pe partea verticală este egală cu potențialul electrodului electrodului.

Potențialul de echilibru la care activitatea (sau fracția gazoasă) a reactanților și a produselor din reacțiile electrodului este egal cu 1 se numește potențial standard al electrodului. Din ecuația lui Nernst se poate observa că dacă atât starea de oxidare, cât și starea de reducere a lui a sunt egale cu 1, atunci Φ Plat= Φ. Prin urmare, Φ. Este potențialul standard al electrodului.

Aranjați potențialele standard ale electrodului diferitelor reacții ale electrodului în ordinea creșterii valorilor lor de generare. Se numește secvență electrochimică.

Metalele situate sub hidrogen în tabel sunt de obicei denumite metale încărcate negativ, iar potențialul lor standard al electrodului este negativ. Metalele situate sub hidrogen sunt denumite metale încărcate pozitiv, iar potențialul lor standard al electrodului este pozitiv. Capacitatea metalelor de a oxida sau reduce poate fi determinată din secvența electrochimică. Pentru galvanoplastie, metalele cu potential pozitiv, cum ar fi aurul, argintul, cuprul etc., sunt mai predispuse sa se reduca si sa precipite pe catod, in timp ce metalele cu potential negativ, cum ar fi aluminiul, magneziul, titanul etc. mai puțin probabil să fie placat.

www.superbheater.com