Cum să evitați polarizarea prin galvanizare pentru tuburile de încălzire electrică?

Cum să evitați polarizarea prin galvanizare pentru tuburile de încălzire electrică?

Când un electrod metalic chinezesc poate avea atât proprietăți sociale de reacție catodică, cât și reacție anodică simultan, electrodul metalic din acest proces este numit electrod bipolar. Instalațiile de galvanizare folosesc principiul celulei electrolitice pentru a depune acoperiri metalice pe produse mecanice cu aderență bună, dar cu proprietăți diferite față de materialul de bază. Acoperirile galvanizate sunt mai uniforme decât acoperirile prin imersie la cald și sunt în general mai subțiri, variind de la câțiva micrometri până la zeci de micrometri. Prin galvanizare se pot obține pe produse mecanice straturi de suprafață decorative de protecție și diverse funcționale, iar piese de prelucrat cu erori de uzură și prelucrare pot fi și reparate. Galvanizarea este procesul de placare a unui strat subțire de alte metale sau aliaje pe anumite suprafețe metalice folosind principiul electrolizei. Este procesul de utilizare a electrolizei pentru a atașa o peliculă de metal pe suprafața metalului sau a altor produse materiale, prevenind astfel oxidarea metalului (cum ar fi rugina), îmbunătățirea rezistenței la uzură, conductivitatea, reflectivitatea, rezistența la coroziune (cum ar fi sulfatul de cupru) și sporirea esteticii. Stratul exterior al multor monede este, de asemenea, galvanizat. Fenomenul de apariție simultană a reacțiilor pozitive și negative pe suprafețele diferiților elevi în două aspecte ale electrozilor bipolari se numește fenomen bipolar.

Principiul simplu este următorul (luând ca exemplu cea mai comună placare cu cupru): într-o celulă electrolitică, curentul curge din metal (bilul de cupru anodic) către electrolit (soluția de placare) ca anod, iar curentul curge din electrolit. la electrodul metalic ca catod De fapt, în teoria electrochimică, termenii tehnici sunt conductori de clasă I (cum ar fi metalele) și conductori de clasă II (cum ar fi electroliții). Dacă un metal A care nu este conectat la o sursă de alimentare externă (redresoare) este plasat între anod și anod în celula electrolitică, curentul dintre anod și anod nu poate curge complet de la anod la catod prin electrolit și trebuie fi „împrumutat” de la A Prin urmare, când curentul ajunge la suprafața A de la anod, are loc o reacție catodică (eroare de divergență) la suprafață? Curentul curge din electrolit în metal și are loc o reacție anodică pe cealaltă suprafață a lui A (curent curge din metal în electrolit). Prin urmare, o parte a polului Asahi este acoperită cu metal, în timp ce metalul A se poate dizolva spre cealaltă parte a catodului. Principiu, cum ar fi în practică, conform teoriei electrochimice, o anumită reacție anod sau catod trebuie să atingă un anumit potențial de electrod (mai degrabă decât tensiune) pentru a începe reacția.

www.superbheater.com